Автор Анна Евкова
Преподаватель который помогает студентам и школьникам в учёбе.
Исходя из значений стандартных электродных потенциалов, сделайте вывод, какой из электродов является анодом, какой – катодом 9 Cu, Mg
Химия | ||
Решение задачи | ||
Выполнен, номер заказа №16953 | ||
Прошла проверку преподавателем МГУ | ||
Напишите мне в чат, пришлите ссылку на эту страницу в чат, оплатите и получите файл! |
Закажите у меня новую работу, просто написав мне в чат! |
Описание заказа и 38% решения ( + фото):
Исходя из значений стандартных электродных потенциалов, сделайте вывод, какой из электродов является анодом, какой – катодом. 2. Составьте схему работы гальванического элемента, 3. Запишите уравнения электродных процессов и токообразующей реакции. 4. Рассчитайте ΔGº токообразующей реакции. 5. Рассчитайте ЭДС гальванического элемента в стандартных условиях двумя способами: через разность потенциалов и через ΔGº. 6. Рассчитайте потенциалы и ЭДС при изменении активности потенциалопределяющих ионов у электродов в результате работы элемента в 10 раз. 7. Изобразите график поляризационных кривых анодного и катодного процессов. № Электроды 9 Cu, Mg
Решение:
Найдем в ряду стандартных электродных потенциалов потенциалы медного и магниевого электродов и составим схему гальванического элемента: Уравнения электродных процессов и токообразующей реакции: (окисление) (восстановление) Рассчитаем токообразующей реакции. Рассчитаем ЭДС при стандартных условиях: 1 способ: 2 способ: Рассчитаем равновесные потенциалы анода и катода при изменении активностей потенциалопределяющих ионов по уравнению Нернста: Из уравнений электродных реакций видно, что в процессе работы гальванического элемента активность ионов магния увеличивается (металл анода разрушается, и ионы выходят в раствор), а активность ионов меди уменьшается (ионы из раствора, принимая электроны и восстанавливаясь, превращаются в атомы и осаждаются на катоде). Следовательно, при изменении активностей ПОИ в 10 раз по сравнению со стандартным значением активность ионов магния станет равной а активность ионов меди ЭДС в ходе работы элемента уменьшилась. Рассчитаем новое значение ЭДС: График поляризационных кривых:
Похожие готовые решения по химии:
- Определите анодные и катодные участки. При необходимости подберите нужный металл согласно заданию. Железное изделие + анодное покрытие
- Масса 344 мл газа при 42 0С и 772 мм рт ст равна 0,956 г. Вычислите молярную массу газа
- Исходя из уравнения реакции горения ацетилена C2H2(г) + 2,5O2(г) = 2CO2(г) + H2O(г) вычислить, сколько тепла выделится при сгорании
- Изложите кратко основные положения теории Шредингера строения атома водорода
- На основании агрегатных состояний веществ, участвующих в реакции, предположите, как должна меняться энтропия системы 2Са(к) + О2(г) = 2СаО(к)
- Запишите выражение закона действия масс (ЗДМ) для уравнения реакции данного варианта 2B(т) + 3Cl2(г) = 2BCl3(г) Сl2 0,9 BCl3
- Запишите выражение для константы равновесия для заданного уравнения реакции 2А(г) + В(г) = = 3С(г)
- Проставьте степени окисления элементов в исходных веществах и продуктах реакции Na2SO3 + KMnO4 + KOH = Na2SO4 + K2MnO4 + H2O K2MnO4 Mn
- Рассчитайте ЭДС элемента Zn + 2Ag+ Zn2+ + 2Ag, в котором при 298 К установилось равновесие. Цинковый и серебряный электроды опущены в растворы
- Опишите соответствующие равновесия с водой следующих веществ: KCN; CH3COOH. Приведите выражения их констант. Как они называются
- Какими приемами в дробном анализе обеспечивается селективность реакций обнаружения «металлических» ядов
- Какие процессы происходят на аноде и катоде при электролизе раствора FeCl2, если электроды: а) угольные; б) железные