Формальная кинетика. Основной постулат химической кинетики. Константа скорости. Порядок, молекулярность

		Химия
		Решение задачи
		18 февраля 2021
		Выполнен, номер заказа №16883
		Прошла проверку преподавателем МГУ
		245 руб.

• Формальная кинетика. Основной постулат химической кинетики. Константа скорости. Порядок, молекулярность реакции. Кинетическая классификация односторонних простых реакций.

Ответ:

Основной постулат химической кинетики и принцип независимости реакций лежат в основе теории формальной кинетики, задачами которой являются установление количественной связи между скоростью реакции и концентрацией реагентов, а также выяснение механизма химической реакции. Формальная кинетика рассматривает скорость химической реакции как функцию только концентрации. Основной закон химической кинетики (закон действующих масс): скорость реакции в каждый момент времени при постоянной температуре пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ, возведенных в некоторые степени. Если записать уравнение реакции как: то математическую формулировку основного закона можно представить в следующем виде: В этом уравнении коэффициент пропорциональности k называется константой скорости химической реакции. Константа скорости численно равна скорости химической реакции при единичной концентрации реагирующих веществ. На размерность константы скорости влияет порядок реакции. Так для первого порядка k = [1/с], для второго порядка k = [л/(моль∙с)]. Константа не зависит от концентрации реагирующих веществ, она постоянна при данной температуре. Константы скоростей очень различны для разных реакций и сильно зависят от температуры. Реакции, подчиняющиеся уравнениям типа: принято классифицировать по признаку кинетического порядка. Общим или суммарным порядком реакции называют сумму всех показателей степеней при концентрациях в выражении закона действующих масс, установленным опытным путем: