Энтропия, ее физический смысл. Расчет энтропии в различных процессах. Энтропия как критерий направления
Химия | ||
Решение задачи | ||
Выполнен, номер заказа №16955 | ||
Прошла проверку преподавателем МГУ | ||
Напишите мне в чат, пришлите ссылку на эту страницу в чат, оплатите и получите файл! |
Закажите у меня новую работу, просто написав мне в чат! |
- 1. Энтропия, ее физический смысл. Расчет энтропии в различных процессах. Энтропия как критерий направления процесса. 2. По значениям абсолютных энтропий, приведенных в кратком спэнтропии при протекании химической реакции при температуре 298 К. Варианты реакций возьмите из табл. 1. 3. Найдите изменение энтропии g кг твердого вещества при нагревании в интервале температур от T1 до T2, если известны температуры плавления и кипения, средние теплоемкости, теплоты плавления и испарения (табл. 2).равочнике физико-химических величин [3], рассчитайте изменение
Ответ:
1. Энтропия (S) – это мера неупорядоченности движения материи или мера деградации (рассеянности) энергии. Всякая система со временем переходит из неравновесного состояния в равновесное, в процессе такого перехода энтропия всегда увеличивается, а в состоянии равновесия имеет малое значение. Размерность энтропии совпадает с размерностью теплоемкости, однако, теплоемкость и энтропия – не одно и тоже. Теплоемкость характеризует количество теплоты, необходимо для нагревания тела на 1 град, а энтропия характеризует количество рассеянной энергии, приходящийся на 1 град. Энтропия является величиной экстенсивной. Расчет изменения энтропии при различных термодинамических процессах и при протекании химических реакций. Ответ: 91,489 кДж/К
Похожие готовые решения по химии:
- Закон Гесса. Термодинамическое обоснование закона Гесса. Способы расчета тепловых эффектов химических реакций.
- Зависимость теплового эффекта химической реакции от температуры. Закон Кирхгофа в дифференциальной
- По стандартным теплотам образования рассчитайте стандартные тепловые эффекты химических реакций, приведенных в табл. 1
- Используя справочные данные [3] для зависимости теплоемкости индивидуальных веществ от температуры, получите уравнение зависимости
- Чему равна масса образца железной руды, содержащей 56 % железа, если на титрование расходуется 25,00 см3 0,02 М
- Вычислите молярную концентрацию эквивалента и титр раствора H2SO4 с массовой долей 22,67 %
- При 212°С и давлении 1,013·105 Па константа равновесия реакции PCl5 = PCl3 + Cl2 равна 2,55·105 Па
- Константа равновесия реакции 2NO + O2 = 2NO2 при 2673 К и давлении 1,013*105 Па равна 0,0035 Па–1 . Какой выход NO
- В Центре сертификации и контроля качества лекарственных средств, была проанализирована аналитическая проба для определения
- Константа равновесия реакции 2NO + O2 = 2NO2 при 2673 К и давлении 1,013*105 Па равна 0,0035 Па–1 . Какой выход NO
- Теплоемкость и ее зависимость от температуры.
- Закон Гесса. Термодинамическое обоснование закона Гесса. Способы расчета тепловых эффектов химических реакций.