Электрическая проводимость растворов (удельная, эквивалентная, молярная). Зависимость электрической проводимости электролитов
Химия | ||
Решение задачи | ||
Выполнен, номер заказа №16883 | ||
Прошла проверку преподавателем МГУ | ||
Напишите мне в чат, пришлите ссылку на эту страницу в чат, оплатите и получите файл! |
Закажите у меня новую работу, просто написав мне в чат! |
- Электрическая проводимость растворов (удельная, эквивалентная, молярная). Зависимость электрической проводимости электролитов от концентрации, температуры.
В зависимости от природы проводника носителями электрического тока, т.е. частицами, которые переносят заряд в системе, могут быть электроны или ионы. В первом случае, когда электрическая проводимость обеспечивается электронами, вещества являются проводниками первого рода, к ним относятся металлы. К проводникам второго рода относятся растворы электролитов, расплавы, твердые электролиты, ионизированные газы. Перенос зарядов в таких системах связан с переносом вещества, поэтому прохождение электрического тока может вызывать изменения в проводниках с ионной проводимостью. Способность проводника проводить электрический ток характеризуется его электрической проводимостью L, которую можно определить как количество электричества, переносимого через сечение проводника в единицу времени при единичном напряжении. Электрическая проводимость численно обратна сопротивлению проводника R. Сопротивление В случае растворов электролитов величина S представляет собою площадь электродов, между которыми находится раствор, а l – расстояние между ними Удельная электрическая проводимость равна электрической проводимости проводника с единичными размерами (S = 1, l = 1), ее выражают в Ом– 1м –1 (основная единица), или См.м –1 (1 Ом–1 = 1 См – Сименс). Для растворов электролитов часто используется также выражение в Ом–1 см–1 , т.е. представляет электрическую проводимость 1 см3 раствора, помещенного между плоскими параллельными электродами, находящимися на расстоянии 1 см друг от друга. Удельная электрическая проводимость зависит от природы электролита и растворителя, температуры, концентрации электролита. В случае сильных электролитов характерным является наличие максимума на кривых зависимости – c. Это связано с тем, что при постоянных температуре и напряженности электрического поля электрическая проводимость обусловлена числом носителей зарядов, т.е. ионов, а также скоростью их перемещения. В области разбавленных растворов скорость движения ионов мало зависит от концентрации, и удельная электрическая проводимость возрастает почти прямо пропорционально концентрации. По мере увеличения концентрации усиливается межионное взаимодействие, возрастает плотность ионной атмосферы, что приводит к уменьшению скорости движения ионов. Этот эффект начинает преобладать над увеличением числа ионов, поэтому при высоких концентрациях удельная электрическая проводимость уменьшается.
Похожие готовые решения по химии:
- Кондуктометрия. Измерение сопротивления в методе кондуктометри
- Приведите структурные формулы, латинские, химические названия, описание и растворимость натрия кромогликата и фенилина
- Напишите формулу лекарственного средства, исходя из химического названия: Тропинового эфира дифенилуксусной кислоты
- Приведите способы идентификации неодикумарина и фепромарона, основанные на особенностях структуры. Напишите
- Химические свойства предельных монокарбоновых кислот.
- Состав и строение сложных липидов. Приведите примеры некоторых фосфолипидов.
- Какие соединения получатся, если мальтозу подвергнуть: а) нагреванию с разбавленным раствором серной кислоты
- Протеиногенные аминокислоты. Параметры классификации. Приведите соответствующие примеры.
- Найти выборочное уравнение прямой 𝑌 − 𝑦̅ = 𝑟 𝜎𝑦 𝜎𝑥 (𝑋 − 𝑥̅) регрессии 𝑌 на 𝑋 по данной корреляционной таблице. 𝑋 𝑌 2 7 12 17 22 27 𝑛𝑦
- Плотность водного раствора, содержащего 30 вес.% NH3 при 15 °С, составляет 0,8951 г/см3 , а парциальный мольный объём воды 18,0 см3 /моль. Рассчитайте парциальный мольный объём аммиака в этом растворе
- Вычислить фактор пересчета для определения P2O5, если анализ выполняли по схеме: 4 2 4 3 4 3 P2O5 PO4 (NH ) PO 12MoO PbMoO
- На гидрофобное тело нанесли водный раствор ПАВ. Как изменилась смачиваемость, если поверхностное натяжение раствора ПАВ равно