ЭДС элемента (-) H2, Pt | KOH 0,1 M || 0,1 M HCl | Pt, H2(+) при 298 К составляет 0,7 В. Определите потенциал водородного электрода в растворе гидроксид-ионов ОНс активностью, равной единице
 |
 |
Химия |
 |
 |
Решение задачи |
 |
 |
|
 |
 |
Выполнен, номер заказа №16852 |
 |
 |
Прошла проверку преподавателем МГУ |
 |
 |
|
Напишите мне в чат, пришлите ссылку на эту страницу в чат, оплатите и получите файл! |
|
Закажите у меня новую работу, просто написав мне в чат! |
ЭДС элемента (-) H2, Pt | KOH 0,1 M || 0,1 M HCl | Pt, H2(+) при 298 К составляет 0,7 В. Определите потенциал водородного электрода в растворе гидроксид-ионов ОНс активностью, равной единице, если средний коэффициент активности ионов HCl в 0,1 М растворе равен 0,796, а средний коэффициент активности ионов КОН в 0,1 М растворе равен 0,8 В.
Решение: Для левого электрода (анода) активность катионов водорода определяется выражением Потенциал водородного электрода описывается уравнением: этого элемента описывается уравнением Подставляем значения и находим Потенциал водородного электрода описывается уравнением При активности ионов , равной единице, получаем: Ответ:
Похожие готовые решения по химии:
- Определите активность кадмия при 293 К в амальгаме, принимая активность чистого металла за единицу, если ЭДС элемента Cd | CdSO4 || Hg, Cd при 293 К равна 0,0515 и кадмий в амальгаме находится в виде атомов.
- Стандартные потенциалы при 298 К для электродных процессов Ag + Cl- = AgCl + e Ag + IO3 - = AgIO3 + e соответственно равны 0,222 и 0,357 В
- При электролизе раствора азотистокислого натрия был получен азотнокислый натрий массой 0,1336 г, аммиак массой 0,0326 г и водород объемом 1,876·10-3 м 3 при н.у
- Средний коэффициент активности ионов в 0,001 М растворе КОН равен 0,965, а в 1 М растворе HCl – 0,81. Ионное произведение воды равно 10- 14. Вычислите рН следующих растворов: а) 0,001 М КОН; б) 1,0 М HCl.
- Рассчитать содержание тиамина бромид при определении гравиметрическим методом, если навеска препарата 0,0520 г, масса весовой формы 0,2000 г, аналитический фактор 0,25.
- Рассчитайте концентрацию раствора тиамина хлорида, необходимую для проведения количественного определения
- Рассчитать массу навески рибофлавина при определении спектрофотометрическим методом, если оптическая плотность раствора 0,510, процентный содержания в субстанции
- Рассчитайте изменение энтропии реакции Cd + 2AgCl = CdCl2 + 2Ag протекающей в гальваническом элементе при стандартных условиях, если ЭДС его равна 0,6753 В
- Существенно ли изменится реакция среды, если растворить в воде такие соли: a) KCN, б) NH4CN, в) CH3COOK, г) CH3COONH4? Запишите уравнения реакций.
- Составьте в молекулярной форме уравнения реакций, которые выражаются следующими ионными уравнениями: а) H+ + NO2 − = HNO2; б) Zn2+ + 2OH− = Zn(OH)2; в) Al(OH)3 + 3OH− = [Al(OH)6 ] 3−.
- Определите активность кадмия при 293 К в амальгаме, принимая активность чистого металла за единицу, если ЭДС элемента Cd | CdSO4 || Hg, Cd при 293 К равна 0,0515 и кадмий в амальгаме находится в виде
- Константа диссоциации сернистой кислоты по первой ступени равна 1,3·10 –2 , а по второй 0,6·10 –7 . Чему равна степень диссоциации этой кислоты по ступеням α 1 и α 2 в децимолярном растворе?