Для реакции зависимость константы равновесия реакции от температуры выражается уравнением (табл. 3) 𝑙𝑔𝐾 = 𝑎 𝑇 + 𝑏𝑙𝑔𝑇 + 𝑐𝑇 + 𝑑 (коэффициенты a, b, c, d приведены
 |
 |
Химия |
 |
 |
Решение задачи |
 |
 |
|
 |
 |
Выполнен, номер заказа №16908 |
 |
 |
Прошла проверку преподавателем МГУ |
 |
 |
|
Напишите мне в чат, пришлите ссылку на эту страницу в чат, оплатите и получите файл! |
|
Закажите у меня новую работу, просто написав мне в чат! |
Для реакции зависимость константы равновесия реакции от температуры выражается уравнением (табл. 3) 𝑙𝑔𝐾 = 𝑎 𝑇 + 𝑏𝑙𝑔𝑇 + 𝑐𝑇 + 𝑑 (коэффициенты a, b, c, d приведены в табл. 4; давление выражено в Па) 3.1 Определить константу равновесия при температуре Т, К. 3.2 Построить график 𝑙𝑔 К = 𝑓( 1 𝑇 ) пределах температуры от (Т - 100) до (Т+ 100)К. 3.3 Указать, как изменяется константа равновесия с изменением температуры. 3.4 Рассчитать средний тепловой эффект реакции ΔН° аналитически и графически, используя уравнение изобары химической реакции. 3.5 Указать, как следует изменить температуру и давление в системе, чтобы повысить выход продуктов реакции.
Решение: Рассчитаем константу равновесия при Для построения графика пределах температуры К составляем таблицу. Рассчитаем константу равновесия при Рассчитаем константу равновесия при Судя по значениям константы равновесия при трех температурах, с ростом температуры константа равновесия увеличивается. 3.4. Уравнение изобары Определим средний тепловой эффект реакции графически. Из уравнения изобары химической реакции в интегральной форме следует, что Т.к. график построен в координатах то с учетом переходного коэффициента Из графика находим: Рассчитаем ∆Н⁰ аналитически из уравнения изобары химической реакции. В узком интервале температур можно принять Интегрируя изобару в интервале температур получаем соответствующие температурам константы равновесия. Определим среднее значение теплового эффекта Находим среднее значение Величины теплового эффекта реакции, рассчитанные графически и аналитически, практически совпадают. 3.5. Согласно принципу Ле Шателье, повышение температуры смещает равновесие в сторону эндотермической реакции. Так как прямая реакция эндотермическая то повышение температуры сместит равновесие влево. Согласно принципу Ле Шателье, повышение давления ведет к смещению равновесия в сторону уменьшения числа молей газа. Т.к. в правой части уравнения 7 моль газов, а в левой 8 моль газов, в данной реакции повышение давления сместит равновесие влево
Похожие готовые решения по химии:
- Определить число независимых компонентов, число фаз (указать, какие) и число степеней свободы в системе при заданных внешних условиях (табл. 5). Насыщенный водный раствор CaSO4 и CaSO4(к)
- Для окислительно-восстановительного элемента Pt | А, В || С, Д | Pt (табл. 9): 8.1 Записать стандартные электродные потенциалы (прил., табл. VI) и определить, какой электрод является отрицательным
- Для реакции по значениям констант скоростей и k1 и k2 при двух температурах T1 и Т2 ( табл. 13) определить: 12.1 Энергию активации; 12.2 Константу скорости при температуре
- Рассчитайте тепловой эффект реакции при стандартных условиях: Fe2O3 (т) + 3 CO (г) = 2 Fe (т) + 3 CO2 (г) , если теплоты образования Fe2O3 (т) = – 821,3 кДж/моль; СО(г) = – 110,5 кДж/моль; СО2 (г) = – 393,5 кДж/моль.
- Чтобы вызвать коагуляцию 10 мл гидрозоля сульфида мышьяка (III), потребовалось в каждом случае прилить 0,25 мл 2 М. раствора NаС1, 1,3 мл 0,01 н. раствора СаСl2 и 2,76 мл 0,001 н. раствора
- С какой скоростью будут перемещаться частицы с электрокинетическим потенциалом 0,07В в водной среде под действием поля напряженностью 400 В/м? Вязкость среды равна 1• 10-3Па/с
- Определите энергию Гиббса поверхности капель водяного тумана массой 4 г при 293 К, если поверхностное натяжение воды 72,2 мДж/м2 , плотность воды 0,998 г/см3 , дисперсность частиц 50 мкм-1 .
- Процесс протекает в соответствии с уравнением реакции при температуре Т (табл. 1). 1.1 Рассчитать ΔН°, ΔS°, ΔG° процесса при 298 К (прил., табл. I, рис. 1). 1.2 Дать термодинамическую
- При титровании 50,00 мл смеси NaOH и NH3 0,010 М HCl получили следующие данные: При объеме HCl 10 мл κ = 15,13.
- Процесс протекает в соответствии с уравнением реакции при температуре Т (табл. 1). 1.1 Рассчитать ΔН°, ΔS°, ΔG° процесса при 298 К (прил., табл. I, рис. 1). 1.2 Дать термодинамическую
- Обосновать возможность количественного полярографического анализа
- Определить число независимых компонентов, число фаз (указать, какие) и число степеней свободы в системе при заданных внешних условиях (табл. 5). Насыщенный водный раствор CaSO4 и CaSO4(к)