Для реакции зависимость константы равновесия реакции от температуры выражается уравнением (табл. 3) 𝑙𝑔𝐾 = 𝑎 𝑇 + 𝑏𝑙𝑔𝑇 + 𝑐𝑇 + 𝑑 (коэффициенты a, b, c, d приведены

		Химия
		Решение задачи
		18 февраля 2021
		Выполнен, номер заказа №16908
		Прошла проверку преподавателем МГУ
		245 руб.

Для реакции зависимость константы равновесия реакции от температуры выражается уравнением (табл. 3) 𝑙𝑔𝐾 = 𝑎 𝑇 + 𝑏𝑙𝑔𝑇 + 𝑐𝑇 + 𝑑 (коэффициенты a, b, c, d приведены в табл. 4; давление выражено в Па) 3.1 Определить константу равновесия при температуре Т, К. 3.2 Построить график 𝑙𝑔 К = 𝑓( 1 𝑇 ) пределах температуры от (Т - 100) до (Т+ 100)К. 3.3 Указать, как изменяется константа равновесия с изменением температуры. 3.4 Рассчитать средний тепловой эффект реакции ΔН° аналитически и графически, используя уравнение изобары химической реакции. 3.5 Указать, как следует изменить температуру и давление в системе, чтобы повысить выход продуктов реакции.

Решение: Рассчитаем константу равновесия при  Для построения графика пределах температуры  К составляем таблицу. Рассчитаем константу равновесия при Рассчитаем константу равновесия при Судя по значениям константы равновесия при трех температурах, с ростом температуры константа равновесия увеличивается. 3.4. Уравнение изобары  Определим средний тепловой эффект реакции графически. Из уравнения изобары химической реакции в интегральной форме следует, что Т.к. график построен в координатах  то с учетом переходного коэффициента  Из графика находим:  Рассчитаем ∆Н⁰ аналитически из уравнения изобары химической реакции. В узком интервале температур можно принять  Интегрируя изобару в интервале температур  получаем  соответствующие температурам константы равновесия. Определим среднее значение теплового эффекта Находим среднее значение  Величины теплового эффекта реакции, рассчитанные графически и аналитически, практически совпадают. 3.5. Согласно принципу Ле Шателье, повышение температуры смещает равновесие в сторону эндотермической реакции. Так как прямая реакция эндотермическая  то повышение температуры сместит равновесие влево. Согласно принципу Ле Шателье, повышение давления ведет к смещению равновесия в сторону уменьшения числа молей газа. Т.к. в правой части уравнения 7 моль газов, а в левой 8 моль газов, в данной реакции повышение давления сместит равновесие влево