Для реакции WO2(тв.)+2H2=W(тв.)+2H2O стандартное изменение энергии Гиббса определяется уравнением (Дж/моль). Определить состав равновесной
 |
 |
Химия |
 |
 |
Решение задачи |
 |
 |
|
 |
 |
Выполнен, номер заказа №16908 |
 |
 |
Прошла проверку преподавателем МГУ |
 |
 |
|
Напишите мне в чат, пришлите ссылку на эту страницу в чат, оплатите и получите файл! |
|
Закажите у меня новую работу, просто написав мне в чат! |
Для реакции WO2(тв.)+2H2=W(тв.)+2H2O стандартное изменение энергии Гиббса определяется уравнением (Дж/моль). Определить состав равновесной газовой фазы при 800 К, если в исходный момент под общим давлением 2 атм. Взяли стехиометрическую смесь исходных веществ. Как зависит выход реакции от температуры и давления. В каком направлении пойдет эта реакция, если в исходный момент при той же температуре и давлении смешали 5 молей водорода и 3 моля водяного пара.
Решение: Определим константу равновесия при До начала реакции 2 0 В момент равновесия Сумма моль в момент равновесия равна Запишем уравнение для константы равновесия через парциальные давления: Выразим парциальные давления через мольные доли. Полученное подставим в константу равновесия: Таким образом, количество H2O в реакционно смеси составляет При увеличении температуры выход реакции увеличивается, давление не влияет на выход реакции. При смешивании 5 моль водорода и 3 моля водяного пара направление реакции не изменится
Похожие готовые решения по химии:
- Определить приращение объёма при расплавлении 10 кг. олова, если теплота плавления его равна 59,413 Дж/г, температура плавления 232 °С, плотность твердого олова 7,18 г/см3 , 3,2567.10-8 град/Па
- Определите концентрации (в атомных процентах) каждого компонента в сосуществующих фазах для системы, содержащей 40 ат.% Be при температуре 1234 °С.
- Нарисуйте кривые охлаждения и опишите процессы, происходящие при охлаждении систем, содержащих 40 и 50 ат.% Be.
- Рассчитайте массу каждой фазы и массу каждого компонента в каждой фазе для системы, содержащей 70 ат.% Be при температуре 1100 °С, если общая масса системы 250 г.
- Вычислить количество тепла, необходимого для нагревания 100 г. кремния от 25 °С до 2000 °С, если кремний плавится при 1690 К и Δ Hпл.=1793,21 Дж/г. Ср(тв.)=23,698+3,305.10-3Т (Дж/моль.К), Ср(ж)=27,2 Дж/моль.К.
- С помощью таблиц стандартных термодинамических величин рассчитайте тепловой эффект реакции: FeO(тв.)+CН4=Fe(тв.)+СO+2Н2 в стандартных условиях, а также при Т=450 К, ограничившись первыми двумя членами в уравнении
- Молярная теплоёмкость газообразного метана выражается уравнением Ср=17,518+60,69.10-3Т (Дж/моль.К). Стандартная энтропия метана при 298 К равна 186,9 Дж/моль.К. Определить энтропию 1 л. метана при 800 К и 1 атм.
- Запишите равновесное число молей всех веществ и константу равновесия для реакции: MnO2(к)+4HCl=MnCl2(к)+Cl2+2H2O(г) Исходные 3 8 5 7 15
- По данным корреляционной таблице найти уравнения прямых линий регрессии 𝜂 на 𝜉 и 𝜉
- Запишите равновесное число молей всех веществ и константу равновесия для реакции: MnO2(к)+4HCl=MnCl2(к)+Cl2+2H2O(г) Исходные 3 8 5 7 15
- Используя общую фармакопейную статью “Испытание на чистоту и допустимые пределы примесей” (ГФ ХI, ГФ ХII) напишите
- Состав и строение сложных липидов. Приведите примеры некоторых фосфолипидов.