Для реакции, протекающей обратимо в гальваническом элементе, дано уравнение зависимости ЭДС от температуры

Для реакции, протекающей обратимо в гальваническом элементе, дано уравнение зависимости ЭДС от температуры. При заданной температуре вычислить ЭДС Е, изменение энергии Гиббса ΔG, изменение энтальпии ΔН, изменение энтропии ΔS, изменение энергии Гельмгольца ΔА и теплоту Q, выделяющуюся или поглощающуюся в этом процессе. Расчет провести для 1 моль реагирующего вещества. C6H4O2 + 2H + = C6H4(OH)2 + 2e Т=273 К; Зависимость ЭДС от Т: 0.6990 7.4 10 ( 298). 4      E T

Решение.

Имея зависимость, можно рассчитать ЭДС при указанной температуре Изменение энтропии связано с температурой следующим уравнением: Определим изменение термодинамических характеристик в расчете на 1 кмоль веществ. Изменение энтропии равно:  Изменение энергии Гиббса равно:  Найдём изменение энтальпии по формуле:  Поскольку изменение энергии Гельмгольца равно,  Найдём теплоту, которая выделяется (или поглощается) при работе гальванического элемента: