Автор Анна Евкова
Преподаватель который помогает студентам и школьникам в учёбе.
Для реакции по значениям констант скоростей k при различных температурах Т (табл. 9): 15.1. Построить графики зависимостей
Химия | ||
Решение задачи | ||
Выполнен, номер заказа №16880 | ||
Прошла проверку преподавателем МГУ | ||
Напишите мне в чат, пришлите ссылку на эту страницу в чат, оплатите и получите файл! |
Закажите у меня новую работу, просто написав мне в чат! |
Описание заказа и 38% решения ( + фото):
Для реакции по значениям констант скоростей k при различных температурах Т (табл. 9): 15.1. Построить графики зависимостей константы скорости от температуры k = f(Т) и lnk = f(1/Т). 15.2. Вычислить энергию активации этой реакции графически и аналитически. Единицы измерения констант скоростей: n = 1; k, c-1 ; n = 2; k, c-1 ·кмоль-1 ·м 3 ; n = 3; k, c-1 ·кмоль-2 ·м 6 . Порядок реакции n указан для каждой реакции. Таблица 9 Вариант Уравнение реакции Т,К k 8 N2O5 → N2O4 + 1/2O2 n = 1 273,2 7,67·10-7 298,2 3,46·10-5 308,2 1,46·10-3 318,2 4,98·10-3 328,2 1,50·10-1 338,2 4,98·10-1
Решение:
Для построения графиков выразим величины с одинаковым множителем, рассчитаем величины, полученные значения сведем в табл. 10. Таблица Построим график зависимости: Построим график зависимости 2. Определим энергию активации графическим методом. Воспользуемся уравнением: Откуда вытекает, что на графике в координатах, тангенс угла наклона прямой Из графика находим, что Для аналитического определения энергии активации воспользуемся уравнением Находим среднее значение энергии активации: Энергии активации, вычисленные графически и аналитически, практически одинаковы
Похожие готовые решения по химии:
- Для реакции по значениям констант скоростей k1 и k2 при двух температурах Т1 и Т2 (табл. 11) определить: 16.1. энергию активации
- Найти порядок реакции разложения хлористого азота 2NCl3 = N2 + 3Cl2, если разложение некоторого
- На какую высоту поднимется оксидный расплав с поверхностным натяжением σ = 590 мДж/м2 и плотностью
- Для данной реакции определить: 1. Тепловой эффект при постоянном давлении и Т = 298 К. 2. Тепловой эффект при постоянном
- Используя данные по зависимости удельного сопротивления r, Ом∙м водных растворов веществ
- Вычислить ЭДС ε элемента (Т = 298 К), соответствующую заданным активностям окисленной
- Для элемента, составленного из водородного электрода Н+ | H2, Pt (пластина насыщена водородом при давлении
- Для реакции, протекающей обратимо в гальваническом элементе, дано уравнение зависимости электродвижущей силы
- Составить схему разделения и обнаружения смеси катионов. NH4 + ; K + ; Fe2+; Al 3+ .
- В результате 100 опытов получена корреляционная таблица. Найти уравнения прямых линий регрессии 𝜂 на 𝜉 и 𝜉
- Для реакции по значениям констант скоростей k1 и k2 при двух температурах Т1 и Т2 (табл. 11) определить: 16.1. энергию активации
- Найти выборочное уравнение прямой 𝑦̅𝑥 − 𝑦̅ = 𝑟в 𝜎𝑦 𝜎𝑥 (𝑥 − 𝑥̅) регрессии 𝑌 на 𝑋 по данной корреляционной таблице. 𝑌 𝑋 𝑛𝑦 5 10 15