Для реакции по значениям констант скоростей и k1 и k2 при двух температурах T1 и Т2 ( табл. 13) определить: 12.1 Энергию активации; 12.2 Константу скорости при температуре
 |
 |
Химия |
 |
 |
Решение задачи |
 |
 |
|
 |
 |
Выполнен, номер заказа №16908 |
 |
 |
Прошла проверку преподавателем МГУ |
 |
 |
|
Напишите мне в чат, пришлите ссылку на эту страницу в чат, оплатите и получите файл! |
|
Закажите у меня новую работу, просто написав мне в чат! |
Для реакции по значениям констант скоростей и k1 и k2 при двух температурах T1 и Т2 ( табл. 13) определить: 12.1 Энергию активации; 12.2 Константу скорости при температуре T3; 12.3 Температурный коэффициент скорости реакции γ; 12.4 Количество вещества, прореагировавшего за время t, если начальная концентрация равна Со. Принять, что порядок реакции равен молекулярности. Единицы измерения констант скоростей: при n = 1, k[мин-1 ]; при n = 2, k[мин-1 ∙кмоль1 ∙м3 ]
Решение: 12.1. Зависимость константы скорости химической реакции от температуры выражается уравнением Аррениуса: константа химической реакции; А – предэкспонециальный множитель; Еа – энергия активации; R – универсальная газовая постоянная, Таким образомРазделим второе уравнение на первое и выразим его в логарифмической форме: Отсюда выразимКонстанта скорости реакции при температуре Зависимость скорости химической реакции от температуры определяет правило Вант-Гоффа. Правило Вант-Гоффа: скорость большинства химических реакций при повышении температуры на каждые 10 возрастает в 2-4 раза. По правилу Вант-Гоффа Уравнение константы скорости второго порядка: Подставим известные данные и вычислим количество прореагировавшего вещества:
Похожие готовые решения по химии:
- Рассчитайте тепловой эффект реакции при стандартных условиях: Fe2O3 (т) + 3 CO (г) = 2 Fe (т) + 3 CO2 (г) , если теплоты образования Fe2O3 (т) = – 821,3 кДж/моль; СО(г) = – 110,5 кДж/моль; СО2 (г) = – 393,5 кДж/моль.
- Зависимость скорости химической реакции от температуры, правило Вант-Гоффа, температурный коэффициент реакции.
- Равновесие гомогенной системы 4 HCI(г) + О2(г) = 2 H2O(г) + 2 СI2(г) установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ (моль/л): H2O = 0,14; CI2 = 0,14; HCI = 0,20; О2 = 0,05. Вычислите константу равновесия реакции.
- Вычислите массу сахарозы для приготовления ее раствора, если объем воды равен 1800 мл, эбулиоскопический коэффициент для воды – 0,52 ( оС·кг)/моль, а температура кипения приготовленного раствора составляет 100,04 оС.
- Процесс протекает в соответствии с уравнением реакции при температуре Т (табл. 1). 1.1 Рассчитать ΔН°, ΔS°, ΔG° процесса при 298 К (прил., табл. I, рис. 1). 1.2 Дать термодинамическую
- Для реакции зависимость константы равновесия реакции от температуры выражается уравнением (табл. 3) 𝑙𝑔𝐾 = 𝑎 𝑇 + 𝑏𝑙𝑔𝑇 + 𝑐𝑇 + 𝑑 (коэффициенты a, b, c, d приведены
- Определить число независимых компонентов, число фаз (указать, какие) и число степеней свободы в системе при заданных внешних условиях (табл. 5). Насыщенный водный раствор CaSO4 и CaSO4(к)
- Для окислительно-восстановительного элемента Pt | А, В || С, Д | Pt (табл. 9): 8.1 Записать стандартные электродные потенциалы (прил., табл. VI) и определить, какой электрод является отрицательным
- Определить концентрацию ионов цинка (мг/л и мг-экв/л) в исследуемом растворе, если при амперометрическом
- Для окислительно-восстановительного элемента Pt | А, В || С, Д | Pt (табл. 9): 8.1 Записать стандартные электродные потенциалы (прил., табл. VI) и определить, какой электрод является отрицательным
- Зависимость скорости химической реакции от температуры, правило Вант-Гоффа, температурный коэффициент реакции.
- Рассчитайте тепловой эффект реакции при стандартных условиях: Fe2O3 (т) + 3 CO (г) = 2 Fe (т) + 3 CO2 (г) , если теплоты образования Fe2O3 (т) = – 821,3 кДж/моль; СО(г) = – 110,5 кДж/моль; СО2 (г) = –