Автор Анна Евкова
Преподаватель который помогает студентам и школьникам в учёбе.
Для построения градуировочного графика при определении металла Ме+2 использовали 10-4 М раствор соли этого металла
 |
 |
Химия |
 |
 |
Решение задачи |
 |
 |
|
 |
 |
Выполнен, номер заказа №16955 |
 |
 |
Прошла проверку преподавателем МГУ |
 |
 |
|
Напишите мне в чат, пришлите ссылку на эту страницу в чат, оплатите и получите файл! |
|
Закажите у меня новую работу, просто написав мне в чат! |
Описание заказа и 38% решения ( + фото):
- Для построения градуировочного графика при определении металла Ме+2 использовали 10-4 М раствор соли этого металла, аликвотные части которого разбавляли буферным раствором до 25,00 мл и полярографировали. Результаты: Навеску сплава металла массой 0,25 г растворили в 50,00 мл кислоты, отобрали 10,00 мл полученного раствора и разбавили тем же буферным раствором до 25,00 мл. При полярографировании получили волну 18,00 мм. Рассчитать массовую долю железа (III) в сплаве (%)
Решение:
Рассчитаем концентрации стандартных растворов: Построим градуировочный график: По графику определяем, что при. Концентрация железа (III) определяется по формуле: Выражаем массу железа и подставляем значения: Массовая доля железа в сплаве равна: Ответ: 0,04 %
Похожие готовые решения по химии:
- Навеску алюминия массой 1,2240 г растворили и содержащиеся в виде примеси ионы Fe3+ оттитровали ионами Sn2+
- Рассчитать рН 0,1000 М раствора гидроксида аммония (рК = 4,76).
- Рассчитать рН 3%-ного раствора гидроксида натрия (ρ = 1,02 г/см3 )
- Вычислить рН раствора, полученного смешением 200 мл 0,1000 М муравьиной кислоты (рК = 3,75)
- Навеску дифенилгуанидина C13H13N3 массой 0,4003 г растворили в мерной колбе на 50,00 мл и довели раствор до метки
- Показать и объяснить вид определяемой кондуктометрической зависимости Х – Vст.р-ра,мл при титровании исследуемого раствора
- При титровании 50,00 мл смеси NaOH и NH3 0,010 М HCl получили следующие данные: При объеме HCl 10 мл κ = 15,13.
- Определить концентрацию ионов цинка (мг/л и мг-экв/л) в исследуемом растворе, если при амперометрическом
- Зависимость скорости химической реакции от температуры, правило Вант-Гоффа, температурный коэффициент реакции.
- Рассчитайте тепловой эффект реакции при стандартных условиях: Fe2O3 (т) + 3 CO (г) = 2 Fe (т) + 3 CO2 (г) , если теплоты образования Fe2O3 (т) = – 821,3 кДж/моль; СО(г) = – 110,5 кДж/моль; СО2 (г) = –
- Вычислите массу сахарозы для приготовления ее раствора, если объем воды равен 1800 мл, эбулиоскопический коэффициент для воды – 0,52 ( оС·кг)/моль, а температура кипения приготовленного раствора соста
- Равновесие гомогенной системы 4 HCI(г) + О2(г) = 2 H2O(г) + 2 СI2(г) установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ (моль/л): H2O = 0,14; CI2 = 0,14; HCI = 0,20; О2 = 0,05. Вычислите кон