Автор Анна Евкова
Преподаватель который помогает студентам и школьникам в учёбе.
Для окислительно-восстановительного элемента типа Pt||A, B || C, D | Pt по стандартным электродным потенциалам полуэлементов
Химия | ||
Решение задачи | ||
Выполнен, номер заказа №16880 | ||
Прошла проверку преподавателем МГУ | ||
Напишите мне в чат, пришлите ссылку на эту страницу в чат, оплатите и получите файл! |
Закажите у меня новую работу, просто написав мне в чат! |
Описание заказа и 38% решения ( + фото):
Для окислительно-восстановительного элемента типа Pt||A, B || C, D | Pt по стандартным электродным потенциалам полуэлементов написать уравнение и вычислить константу равновесия реакции окислениявосстановления. Вычислить э.д.с. элемента при Τ=298 К. Указать, можно ли практически изменить направление реакции за счет изменения концентраций компонентов. Принять аН2О = 1; аН+ = 0,2. Вариант A B C D aA aB aC aD 11 Со3+ Cо 2+ Cr3+ Cr2+ 0,012 0,01 0,005 0,06
Решение:
По уравнению Нернста определим электродные потенциалы полуэлементов. Полуэлемент с меньшим значением электродного потенциала является анодом, с большим – катодом. Электродные процессы: Анод: Суммарное уравнение: В Для изменения направления тока в элементе, нужно, чтобы ЭДС стало отрицательным. Вычислим вначале, при каком отношении активностей ионов в растворе потенциалы электродов станут равными. В этом случае ЭДС примет значение, равное нулю. Результат расчета показывает, что изменением концентраций не может быть достигнуто даже равенство потенциалов, поскольку такую разницу концентраций ионов практически невозможно реализовать.
Похожие готовые решения по химии:
- Вычислить pH раствора и концентрацию ионов H+ , если при T=298 К известна э.д.с. элемента. Стандартный электродный
- Вычислить G o и константу равновесия реакции, протекающей в гальваническом элементе, составленном
- Вычислить активность ионов металла по величине э.д.с. концентрационной цепи при T=298 К, если активность тона
- Для реакции, протекающей обратимо в гальваническом элементе, дано уравнение зависимости э.д.с. от температуры. При заданной
- Вычислить энергию активации реакции А + В = С, для которой известны константы скорости реакции
- Рассчитайте константу Михаэлиса КМ фермента из данных, приведенных в табл. Вариант Фермент Концентрация субстрата
- Вычислите эквивалентную электропроводность и коэффициент электропроводности (кажущуюся степень диссоциации) сильного электролита
- Вычислите удельную электропроводность слабого электролита, степень диссоциации и константу диссоциации
- Из соответствующего алкена получите 3-метилпентан. Для последнего напишите реакцию нитрования по Конованову
- Оценить числовые характеристики 𝑚𝑥, 𝑚𝑦, 𝜎𝑥, 𝜎𝑦 и 𝑟𝑥𝑦 двумерной случайной величины по выборке: 𝑌 𝑋 18
- Вычислить pH раствора и концентрацию ионов H+ , если при T=298 К известна э.д.с. элемента. Стандартный электродный
- Продукт реакции 3-метил-1-бутена с HBr обработайте спиртовым раствором КОН. Для 3-метил-1-бутена напишите реакции