Для окислительно-восстановительного элемента Pt | А, В || С, Д | Pt (табл. 9): 8.1 Записать стандартные электродные потенциалы (прил., табл. VI) и определить, какой электрод является отрицательным
 |
 |
Химия |
 |
 |
Решение задачи |
 |
 |
|
 |
 |
Выполнен, номер заказа №16908 |
 |
 |
Прошла проверку преподавателем МГУ |
 |
 |
|
Напишите мне в чат, пришлите ссылку на эту страницу в чат, оплатите и получите файл! |
|
Закажите у меня новую работу, просто написав мне в чат! |
Для окислительно-восстановительного элемента Pt | А, В || С, Д | Pt (табл. 9): 8.1 Записать стандартные электродные потенциалы (прил., табл. VI) и определить, какой электрод является отрицательным (анодом), а какой положительным (катодом); 8.2 Написать электронные уравнения процессов, протекающих на каждом электроде, и суммарное уравнение реакции, протекающей в окислительно-восстановительном элементе; 8.3 Вычислить стандартную электродвижущую силу (ЭДС) ε элемента и константу химического равновесия; 8.4 Вычислить ЭДС ε элемента (Т=298 К), соответствующую заданным активностям окисленной и восстановленной формы веществ. Принять аH2O = 1; ан+ =0,2.
Решение: анод Анодом будет электрод в меньшим стандартным электродным потенциалом, т.е. , катодом – с большим, Реакция на катоде: Реакция на аноде: Общая реакция: . Рассчитаем ЭДС гальванопары: Число электронов, участвующих в реакции, n = 10. Рассчитаем константу равновесия: При 250С электродный потенциал равен: Рассчитаем ЭДС гальванопары:
Похожие готовые решения по химии:
- Для реакции по значениям констант скоростей и k1 и k2 при двух температурах T1 и Т2 ( табл. 13) определить: 12.1 Энергию активации; 12.2 Константу скорости при температуре
- Рассчитайте тепловой эффект реакции при стандартных условиях: Fe2O3 (т) + 3 CO (г) = 2 Fe (т) + 3 CO2 (г) , если теплоты образования Fe2O3 (т) = – 821,3 кДж/моль; СО(г) = – 110,5 кДж/моль; СО2 (г) = – 393,5 кДж/моль.
- Зависимость скорости химической реакции от температуры, правило Вант-Гоффа, температурный коэффициент реакции.
- Равновесие гомогенной системы 4 HCI(г) + О2(г) = 2 H2O(г) + 2 СI2(г) установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ (моль/л): H2O = 0,14; CI2 = 0,14; HCI = 0,20; О2 = 0,05. Вычислите константу равновесия реакции.
- Определите энергию Гиббса поверхности капель водяного тумана массой 4 г при 293 К, если поверхностное натяжение воды 72,2 мДж/м2 , плотность воды 0,998 г/см3 , дисперсность частиц 50 мкм-1 .
- Процесс протекает в соответствии с уравнением реакции при температуре Т (табл. 1). 1.1 Рассчитать ΔН°, ΔS°, ΔG° процесса при 298 К (прил., табл. I, рис. 1). 1.2 Дать термодинамическую
- Для реакции зависимость константы равновесия реакции от температуры выражается уравнением (табл. 3) 𝑙𝑔𝐾 = 𝑎 𝑇 + 𝑏𝑙𝑔𝑇 + 𝑐𝑇 + 𝑑 (коэффициенты a, b, c, d приведены
- Определить число независимых компонентов, число фаз (указать, какие) и число степеней свободы в системе при заданных внешних условиях (табл. 5). Насыщенный водный раствор CaSO4 и CaSO4(к)
- Обосновать возможность количественного полярографического анализа
- Определить число независимых компонентов, число фаз (указать, какие) и число степеней свободы в системе при заданных внешних условиях (табл. 5). Насыщенный водный раствор CaSO4 и CaSO4(к)
- Для реакции по значениям констант скоростей и k1 и k2 при двух температурах T1 и Т2 ( табл. 13) определить: 12.1 Энергию активации; 12.2 Константу скорости при температуре
- Определить концентрацию ионов цинка (мг/л и мг-экв/л) в исследуемом растворе, если при амперометрическом