Для элемента задана электронная формула внешнего слоя: 4s 24p 2 1. Определите, какой это элемент. Напишите его полную электронную формулу. Укажите электронное семейство

		Химия
		Решение задачи
		18 февраля 2021
		Выполнен, номер заказа №16852
		Прошла проверку преподавателем МГУ
		245 руб.

Для элемента задана электронная формула внешнего слоя: 4s 24p 2 1. Определите, какой это элемент. Напишите его полную электронную формулу. Укажите электронное семейство. 2. Расположите валентные электроны по энергетическим ячейкам. Укажите квантовые числа валентных электронов и валентность элемента в невозбужденном и возбужденном состояниях. 3. Охарактеризуйте окислительно-восстановительные свойства этого элемента. 4. Определите высшую и низшую степени окисления элемента и приведите примеры соединений, в которых элемент проявляет эти степени окисления. 5. Составьте электронные формулы для элемента в высшей и низшей степенях окисления и охарактеризуйте окислительно-восстановительные свойства элемента в этих степенях окисления. 6. Охарактеризуйте химические свойства элемента, записав формулы его оксидов, гидроксидов, гидридов. С помощью уравнений реакций подтвердите химический характер оксидов и гидроксидов элемента. 7. Покажите, как изменяются свойства элементов периода, в котором находится ваш элемент. 8. Запишите элементы-аналоги и отметьте, как изменяются свойства аналогов с увеличением номера периода.

Решение: 1. На основании анализа электронной формулы  видим, что последним заполняется электронами четвертый энергетический уровень, значит элемент находится в 4-ом периоде. В атоме элемента имеется 4 валентных электрона на - и -подуровнях, поэтому элемент находится в 4А группе. Это германий , относится к семейству р-элементов. Полная электронная формула:  2. Распределение валентных электронов по энергетическим ячейкам:  Квантовые числа -электронов:  Квантовые числа -электронов:  В невозбужденном состоянии имеется два неспаренных электрона, поэтому валентность равна двум. В возбужденном состоянии один -электрон перейдет на свободную -орбиталь, появится 4 неспаренных электрона, валентность равна 4. 3. Восстановительные свойства германия более выражены, чем окислительные. 4. Высшая степень окисления - , низшая -. 5.  – проявляет окислительные свойства;  – проявляет восстановительные свойства. 6. Оксиды германия: - – оксид германия (II) – амфотерный  – оксид германия (IV) – амфотерный  Гидроксиды германия: -  – гидроксид германия (II) – амфотерен  – гидроксид германия (IV) – метагерманиевая кислота  Гидридs: – гидрид германия (II) – гермилен;  – гидрид германия (IV) – герман. 7. По периоду слева направо ослабевают металлические и усиливаются неметаллические свойства. 8. Элементы-аналоги: кремний и олово. По группе сверху вниз усиливаются металлические и ослабевают неметаллические свойства.