Дайте определение кислоты и основания в соответствии с протолитической теорией Бернстеда-Лоури. 2.Что такое активность и коэффициент активности?
Химия | ||
Решение задачи | ||
Выполнен, номер заказа №16852 | ||
Прошла проверку преподавателем МГУ | ||
Напишите мне в чат, пришлите ссылку на эту страницу в чат, оплатите и получите файл! |
Закажите у меня новую работу, просто написав мне в чат! |
1.Дайте определение кислоты и основания в соответствии с протолитической теорией Бернстеда-Лоури. 2.Что такое активность и коэффициент активности? Каким образом можно увеличить коэффициент активности? 3.Вычислите рН, рOH и молярные концентрации этих ионов в растворе вещества (X) , если в (Y) см3 раствора содержится (Z) г вещества (табл.4). XYZ 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 X Y HCl 50 KOH 75 NaO H HN O3 HI 150 H2SO 4 HBr 200 KO H NaO H H2SO4 1000 Z 0,200 0,250 100 0,28 0 125 0,32 0 0,04 0 175 0,008 0,01 0 250 0,15 0 500 0,180 0,100
Ответ: 1. В соответствии с теорией Бернстеда-Лоури кислотой называют всякое вещество, способное отдавать протон, т.е. быть донором протонов. Основанием называют вещество, способное присоединять протоны, т.е. быть акцепторами протонов. 2. Активность - концентрация вещества в растворе, при использовании которой свойства данного раствора могут быть описаны теми же уравнениями, что и свойства идеального раствора. Отношение активности вещества в данном растворе к его концентрации называется коэффициентом активности. С увеличением ионной силы раствора коэффициент активности уменьшается, поэтому для повышения коэффициента активности необходимо уменьшить содержание растворенных веществ в растворе. 3. – сильный электролит, т.е. полностью диссоциирует на ионы в водном растворе. Определим молярную концентрацию Ответ:
Похожие готовые решения по химии:
- Приведите формулировку закона действия масс для равновесных систем. Какое практическое применение он имеет в аналитической химии? Напишите выражения для констант диссоциации орто-фосфорной кислоты и водного раствора аммиака.
- Какую реакцию имеют растворы следующих солей: FeCl2, СH3COOK, Bi(NO3)3, (NH4)2CO3, HCOONH4. Напишите уравнения реакций гидролиза этих солей в молекулярной и ионной формах. Какими способами можно усилить и подавить гидролиз этих солей?
- Объясните механизм действия аммонийного и ацетатного буферного растворов при взаимодействии их компонентов с соляной кислотой и гидроксидом натрия.
- Поясните на примерах влияние одноимённого иона, "солевого эффекта" и действия кислот на растворимость малорастворимых осадков. 2.Сформулируйте правило произведения растворимости.
- При изучении адсорбции из раствора поверхностно-активного вещества на волокне получены данные, приведенные в таблице 4.10. Рассчитайте константы уравнения изотермы адсорбции Ленгмюра и площадь, занимаемую молекулой этого ПАВ в насыщенном мономолекулярном адсорбционном слое
- Дайте определение понятиям "качественная реакция", "селективность реакций", "чувствительность реакции" (предел обнаружения). Какие реакции называются общими, специфическими, частными?
- Дайте общие (методика проведения) и сравнительные (преимущества, недостатки, область применения) характеристики дробного и систематического методов качественного анализа
- Что такое групповой реагент, какие требования предъявляются к нему? 2.Укажите принадлежность катиона и аниона, составляющих вещество (YZ) (табл.3) к определённым аналитическим группам.
- Рассчитайте содержание (в массо-объемной процентной концентрации) H2SО4, если на титрование 5 см3 раствора H2SО4 израсходовано
- Что такое групповой реагент, какие требования предъявляются к нему? 2.Укажите принадлежность катиона и аниона, составляющих вещество (YZ) (табл.3) к определённым аналитическим группам.
- Какие титранты применяют в перманганатометрии?
- На чем основан метод турбидиметрии?