Дайте характеристику метода броматометрии. Приведите примеры лекарственных средств, которые можно определить прямым и обратным титрованием, покажите особенности их определения
Химия | ||
Решение задачи | ||
Выполнен, номер заказа №16875 | ||
Прошла проверку преподавателем МГУ | ||
Напишите мне в чат, пришлите ссылку на эту страницу в чат, оплатите и получите файл! |
Закажите у меня новую работу, просто написав мне в чат! |
Дайте характеристику метода броматометрии. Приведите примеры лекарственных средств, которые можно определить прямым и обратным титрованием, покажите особенности их определения. Напишите для них соответствующие уравнения химических реакций, рассчитайте массы эквивалентов и титры по определяемому веществу (для 0,1 моль/л растворов), укажите способы фиксирования точки эквивалентности.
Ответ: Методы бромирования применяются для количественного определения ароматических соединений, особенно аминов и фенолов. Раствор брома неустойчив, быстро меняет концентрацию, поэтому нельзя применять его в качестве титранта. При использовании метода бромирования в качестве титрованного аствора применяется раствор бромата калия. Этот раствор можно готовить по точной навеске и он не меняет свой титр в течение длительного времени (около 6 месяцев). Бромат калия, являясь окислителем, в кислой среде восстанавливается до бромида: . Из схемы восстановления брома видно, что фактор эквивалентности бромата калия равна . При титровании раствором бромата калия фиксирование точки эквивалентности производят следующим образом. Ионы ВrО3 - в процессе титрования восстанавливаются в ионы Вr - Когда титрование окончено, избыток бромата (лишняя капля) вступает в реакцию с ионами , при этом выделяется бром: Свободный, непрореагировавший, бром можно заметить по появлению желтой окраски. При хорошем освещении и достаточной концентрации бромата калия титрование можно проводить без индикатора. Однако точку эквивалентности достаточно точно фиксировать нельзя. Для повышения четкости и точности определения конца титрования применяют специальные необратимые индикаторы (азокрасители) метиловый оранжевый и метиловый красный. В точке эквивалентности выделившийся свободный бром разрушает индикатор и раствор обесцвечивается. Окраска индикатора не восстанавливается, так как окисление этих индикаторов необратимо. Окраска может исчезнуть раньше достижения точки эквивалентности, особенно если слишком быстро добавлять бромат. Поэтому к концу титрования рекомендуется добавлять еще несколько капель индикатора. Титрованный раствор бромата калия применяется не только как титрант, но и как составная часть бромат-бромидной смеси (смесь с КВг), используемой для анализа многих органических соединений методом бромирования. Реакция бромирования идет с требуемой скоростью при подкислении раствора и добавлении избытка бромат-бромидной смеси. Прибавление отмеренного количества точно приготовленного раствора бромата приводит к образованиюэ квивалентного количества брома: Свободный бром в момент выделения бромирует органические соединения, находящиеся в определяемом растворе. В методах бромирования используют прямое, косвенное (титрование заместителя) и обратное титрование. Например, при определении фенола применяется прямое титрование. К испытуемому раствору добавляют бромид калия и хлороводородную кислоту и титруют броматом калия. Весь выделившийся бром будет вступать в реакцию с фенолом. Метод бромирования можно использовать при косвенном анализе многих металлов: магния, алюминия, меди, кадмия, цинка, применяя 8- оксихинолин. Определяемый металл сначала осаждают 8-оксихинолином. Отфильтрованный и промытый осадок растворяют в хлороводородной кислоте и титруют раствором бромата в присутствии бромида калия. В фармацевтическом анализе метод бромирования используют при количественном определении салициловой кислоты и ее солей, некоторых сульфаниламидных препаратов, тимола, резорцина, стрептоцида. Количественные определения, проводимые этим способом, основаны на реакциях бромирования органических соединений и иодометрическом определении не вошедшего в реакцию брома. При определении протекают четыре химические реакции: 1. Реакция взаимодействия бромида калия с броматом калия в кислой среде: 2. Реакция бромирования органического соединения. Рассмотрим эту реакцию на примере взаимодействия резорцина с бромом.
Похожие готовые решения по химии:
- Опишите методики приготовления и установки титра 0,1 моль/л раствора серебра нитрата. Рассчитайте значение поправочного коэффициента, если при установке титра согласно
- Напишите формулы и латинские названия препаратов магния. Охарактеризуйте их физические и химические свойства. Приведите описание (реактивы, условия, эффекты) общих
- Назовите методы количественного определения перекиси водорода, перекиси магния и гидроперита, укажите условия, титранты, способы фиксирования точки эквивалентности
- Назовите методы количественного определения препаратов железа, укажите условия, титранты, способы фиксирования точки эквивалентности (приведите расчеты молярных
- Сравните кислотные свойства уксусной, щавелевой и малоновой кислот.
- Опишите методики определения рН среды по ГФ XII. Обоснуйте принципы определения кислотности и щелочности при определении доброкачественности лекарственных средств
- Опишите методику определения примесей Fe2+ и Fe3+ по ГФ XII. Рассчитайте, какое количество ионов Fe3+ содержится в: - 1 мл эталонного раствора Б; - 1 мл эталонного раствора В, если на приготовление
- Рассчитайте содержание кристаллизационной воды в меди сульфате (ГФ Х, ст. 191), если для ее определения методом дистилляции была взята навеска 5,4670 г вещества, а объем
- Рассчитайте содержание кристаллизационной воды в меди сульфате (ГФ Х, ст. 191), если для ее определения методом дистилляции была взята навеска 5,4670 г вещества, а объем
- Опишите методику определения примесей Fe2+ и Fe3+ по ГФ XII. Рассчитайте, какое количество ионов Fe3+ содержится в: - 1 мл эталонного раствора Б; - 1 мл эталонного раствора В, если на приготовление
- Сколько граммов растворенного вещества и растворителя содержится в 50 г 3%-го раствора
- Окисление аммиака идет по уравнению: 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O. Через некоторое время после начала реакции