Что такое раствор, растворитель? Какие Вы знаете способы выражения состава растворов? Заполните пропуски в таблице.
Химия | ||
Решение задачи | ||
Выполнен, номер заказа №16947 | ||
Прошла проверку преподавателем МГУ | ||
Напишите мне в чат, пришлите ссылку на эту страницу в чат, оплатите и получите файл! |
Закажите у меня новую работу, просто написав мне в чат! |
Что такое раствор, растворитель? Какие Вы знаете способы выражения состава растворов? Заполните пропуски в таблице.
Ответ:
Раствор – это гомогенная система переменного состава, включающая два и более компонента. Растворитель – компонент, агрегатное состояние которого не изменяется при образовании раствора. В случае растворов растворителем считается компонент, количество которого в растворе преобладает. Способы выражения концентрации растворов. Молярная концентрация отношение количества вещества в молях к объему раствора в литрах: Если вещество обозначить через Нормальная концентрация или молярная концентрация эквивалента отношение количества эквивалентов вещества к объему раствора Молярная и нормальная концентрации связаны между собой: часто используется на практике. Титр раствора –это масса вещества в граммах в 1 мл раствора Титр раствора по определяемому веществу – это масса вещества в г, взаимодействующая с 1 мл титранта. Например, составляет это означает, что 1 мл раствора (титранта) реагирует с (определяемого вещества). Массовая доля вещества отношение массы растворенного вещества к массе раствора Массовая доля – величина безразмерная, ее представляют либо в долях, либо в процентах. где плотность раствора. Моляльная концентрация отношение количества молей растворенного вещества к 1000 г растворителя, т.е. число молей растворенного в-ва в 1000 г растворителя. Задача. Пусть объем раствора равен 1 л (1000 мл). Тогда масса раствора равна Для фактор эквивалентности равен Запишем формулу для определения нормальной концентрации: Масса равна Процентная концентрация раствора равна Молярная концентрация равна
Похожие готовые решения по химии:
- Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза по всем ступеням. Укажите реакцию среды в растворе соли.
- В чем сущность процесса электролиза? Виды электролиза и его законы. Опишите процесс «полярография» и «амперометрическое титрование».
- Что такое адсорбция? Каковы причины этого явления? Какие факторы влияют на величину адсорбции? Как описывает связь величины адсорбции
- В чем сущность правила Шульце-Гарди? Представьте строение мицеллы.
- Дайте определение понятиям термодинамики: «система (открытая, закрытая, изолированная)», «состояние системы», «параметры состояния», «функции состояния», «процесс».
- Охарактеризуйте такие функции состояния системы, как внутренняя энергия, энтропия, изобарно-изотермический потенциал.
- Что такое энергия активации химического процесса? Как она влияет на скорость реакции?
- Какие процессы называются обратимыми? Сформулируйте кинетические и термодинамические условия равновесия системы, особенности химического равновесия.
- Какие процессы называются обратимыми? Сформулируйте кинетические и термодинамические условия равновесия системы, особенности химического равновесия.
- Что такое энергия активации химического процесса? Как она влияет на скорость реакции?
- В чем сущность процесса электролиза? Виды электролиза и его законы. Опишите процесс «полярография» и «амперометрическое титрование».
- Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза по всем ступеням. Укажите реакцию среды в растворе соли.