Автор Анна Евкова
Преподаватель который помогает студентам и школьникам в учёбе.
Через колонку, содержащую катионит в Н+–форме, пропустили анализируемый раствор, содержащий ионы кадмия.
Химия | ||
Решение задачи | ||
Выполнен, номер заказа №16955 | ||
Прошла проверку преподавателем МГУ | ||
Напишите мне в чат, пришлите ссылку на эту страницу в чат, оплатите и получите файл! |
Закажите у меня новую работу, просто написав мне в чат! |
Описание заказа и 38% решения ( + фото):
- Через колонку, содержащую катионит в Н+–форме, пропустили анализируемый раствор, содержащий ионы кадмия. Вытекающий раствор собрали в мерную колбу вместимостью 100 мл. На титрование 10 мл полученного раствора израсходовали 8,5 мл 0,0125 М раствора NaOH. Сколько граммов кадмия содержал исследуемый раствор?Дано: Vмк = 100 мл Vак = 10 мл V(NaOH) = 8,5 мл C(NaOH) = 0,0125 моль/л m(Cd2+) - ?
Уравнения протекающих реакций:
По закону эквивалентов: Выражаем массу кадмия: Гидроксид натрия NaOH является однокислотным основанием, поэтому Рассчитываем массу кадмия: Ответ: 0,0595 г
Похожие готовые решения по химии:
- Йод экстрагируется из 100 мл 0,001М водного раствора 50 мл CCl4 коэффициентом распределения 0,5. Рассчитайте: а) массу I2
- Какое количество катионита с обменной емкостью 4,5 ммоль/г необходимо взять для ионообменного удаления
- Сколько граммов соли Al(NO3)3 ∙9H2O следует растворить в мерной колбе вместимостью 1000 мл, чтобы получить раствор
- Сколько граммов соли CoCl2 ∙6H2O следует растворить в мерной колбе вместимостью 1000 мл, чтобы получить раствор
- Кулонометрические методы анализа. Сущность характеризуемого метода анализа (основные понятия, законы и явления
- Кулонометрические методы анализа. Виды анализа, входящие в характеризуемую группу (классификации
- Навеску химически чистого Fe2O3 массой 0,1596 г растворили в кислоте, перевели в мерную колбу вместимостью 250 мл
- Охарактеризуйте методы газовой хроматографии по следующему плану. 1.1. Сущность характеризуемого метода анализа
- Уравнение реакции 2KMn+7O4+5Na2C+32O4+8H2SO4 = K2SO4 + 10C+4O2 + +2Mn+2SO4 + 5Na2SO4 + 8H2O 2C+3 – 2e =2C+4 |5| восстановитель f=1/2 Mn+7+5e= Mn+2|2| окислитель f=1/5 Приведите
- Станок-автомат штампует делали. Вероятность того, что изготовленная деталь окажется бракованной, равна 0,01. Найти
- Сколько г KMnO4 надо для приготовления 500 мл с C(f)=0,2 моль/л?
- Найти вероятность того, что среди 200 изделий окажется не более трёх бракованных, если в среднем брак составляет