Автор Анна Евкова
Преподаватель который помогает студентам и школьникам в учёбе.
Чему равна масса образца железной руды, содержащей 56 % железа, если на титрование расходуется 25,00 см3 0,02 М
Химия | ||
Решение задачи | ||
Выполнен, номер заказа №16955 | ||
Прошла проверку преподавателем МГУ | ||
Напишите мне в чат, пришлите ссылку на эту страницу в чат, оплатите и получите файл! |
Закажите у меня новую работу, просто написав мне в чат! |
Описание заказа и 38% решения ( + фото):
- Чему равна масса образца железной руды, содержащей 56 % железа, если на титрование расходуется 25,00 см3 0,02 М раствора К2Cr2O7? Дано: w(Fe) = 56 % = 0,56 V(p-pa K2Cr2O7) = 25,00 см3 С(K2Cr2O7) = 0,02 моль/дм3 a - ?
Решение:
По закону эквивалентов: Выражаем массу железа: По уравнению реакции определяем, что степень окисления Fe изменилась с +2 на +3, поэтому Степень окисления хрома изменилась с +6 на +3, поэтому с учетом наличия двух атомов хрома в соединении Тогда масса железа равна Рассчитаем массу образца железной руды: Ответ: 0,3000 г
Похожие готовые решения по химии:
- Вычислите молярную концентрацию эквивалента и титр раствора H2SO4 с массовой долей 22,67 %
- При 212°С и давлении 1,013·105 Па константа равновесия реакции PCl5 = PCl3 + Cl2 равна 2,55·105 Па
- Константа равновесия реакции 2NO + O2 = 2NO2 при 2673 К и давлении 1,013*105 Па равна 0,0035 Па–1 . Какой выход NO
- Энтропия, ее физический смысл. Расчет энтропии в различных процессах. Энтропия как критерий направления
- Факторы, влияющие на направление окислительновосстановительных реакций.
- Будет ли дихромат калия в кислой среде окислять ионы Br– ? Вычислить константу равновесия реакции.
- Рассчитать скачок титрования 0,1 М раствора HNO3 раствором КОН той же концентрации. Обосновать выбор индикатора.
- Какой объем 55,28%-й фосфорной кислоты плотностью 1,38 г/см3 следует взять для приготовления 2 дм3 0,12 М раствора
- Какой объем 55,28%-й фосфорной кислоты плотностью 1,38 г/см3 следует взять для приготовления 2 дм3 0,12 М раствора
- Приведите уравнения реакций количественного определения стрептоцида (Mr 172,21) методом нитритометрии. Укажите переход окраски
- При 212°С и давлении 1,013·105 Па константа равновесия реакции PCl5 = PCl3 + Cl2 равна 2,55·105 Па
- Вычислите молярную концентрацию эквивалента и титр раствора H2SO4 с массовой долей 22,67 %