Чем отличаются стандартные от нормальных условий? Рассчитайте, при каких температурах возможно получение оксида азота (II) из атмосферного азота и кислорода по реакции: N2(г) + O2(г) = 2NO(г).
Химия | ||
Решение задачи | ||
Выполнен, номер заказа №16908 | ||
Прошла проверку преподавателем МГУ | ||
Напишите мне в чат, пришлите ссылку на эту страницу в чат, оплатите и получите файл! |
Закажите у меня новую работу, просто написав мне в чат! |
Чем отличаются стандартные от нормальных условий? Рассчитайте, при каких температурах возможно получение оксида азота (II) из атмосферного азота и кислорода по реакции: N2(г) + O2(г) = 2NO(г).
Ответ: Для сравнения объемных количеств газа их приводят к нормальным и стандартным условиям. Нормальными условиями принято считать температуру Стандартными называют следующие условия: температура 20°С и давлениеКраткий справочник физико-химических величин / под ред. А.А. Равделя и А.М. Пономаревой. – СПб. : «Иван Федоров», Определим, при каких температурах возможно получение оксида азота (II) из атмосферного азота и кислорода по реакции: Возможность протекания реакции при постоянных температуре и давлении определяется изменением энергии Гиббса. Протекание реакции является возможным при условии Изменение энергии Гиббса при температуре Т при условии, что изменения энтальпии и энтропии реакции не зависят от температуры, определяется по формуле Температура, при которой система находится в состоянии химического равновесия, определяется из соотношения: По первому следствию из закона Гесса, изменение энтальпии реакции описывается уравнением: Изменение энтропии реакции: Справочные данные2 представим в виде таблицы: Краткий справочник физико-химических величин / под ред. А.А. Равделя и А.М. Пономаревой. – СПб. : «Иван Федоров», Подставляем значения и рассчитываем изменение энтальпии и энтропии реакции: Изменение энтропии реакции: Температура в состоянии равновесия равна то протекание реакции будет возможно при температурах выше
Ответ: выше 7314 К.
Похожие готовые решения по химии:
- Какие реакции называются обратимыми, а какие – необратимыми? Приведите примеры необратимых реакций. Напишите выражения констант равновесия следующих реакций:
- Реакция А + В = С является простой, бимолекулярной. Что означают эти термины? Начальные концентрации веществ А и В соответственно равны 2,5 и
- Какое состояние вещества называют стандартным? От чего оно зависит? Газовые выбросы тепловых станций и двигателей внутреннего сгорания содержат оксиды азоты
- Сформулируйте следствия, вытекающие из закона Гесса. Каково их практическое значение? Составьте термохимическое уравнение реакции разложения хлорида аммония
- Температура кипения бензола равна 80,1 °С, его молярная теплота испарения составляет 30,77 кДж/моль. Рассчитайте температуру кипения раствора, содержащего 0,01 моль нелетучего растворенного вещества в 1000 г бензола.
- Согласно своему варианту для каждого из двух вариантов (а, б) запишите уравнения электрохимических реакций при электролизе водных растворов электролитов на указанных электродах и суммарные электродные реакции.
- Согласно своему варианту для каждого из двух вариантов (а, б) запишите уравнения электрохимических реакций при электролизе водных растворов электролитов на указанных электродах и суммарные
- Энтальпия – это экстенсивная и аддитивная функция состояния? Какой смысл имеют термины «экстенсивный» и «аддитивный»? Ацетиленокислородная сварка черных
- Энтальпия – это экстенсивная и аддитивная функция состояния? Какой смысл имеют термины «экстенсивный» и «аддитивный»? Ацетиленокислородная сварка черных
- Согласно своему варианту для каждого из двух вариантов (а, б) запишите уравнения электрохимических реакций при электролизе водных растворов электролитов на указанных электродах и суммарные
- Дайте характеристику равновесной работы адгезии как компенсации избытка свободной поверхностной энергии.
- Какие реакции называются обратимыми, а какие – необратимыми? Приведите примеры необратимых реакций. Напишите выражения констант равновесия следующих реакций: